已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表H 2(g)Br 2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

  B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO-＋H+向左移动，α减小，Ka变小

  C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol-1、－3747 kJ·mol-1和－3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

  D.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ·mol-1。CO(g)＋O2(g)==CO2(g)；△H＝－283.0 kJ·mol-1。 C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1。则 4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ·mol-1

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• 2实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为

  A.-74.8 kJ/mol

  B.+74.8 kJ/mol

  C.-211kJ/mol

  D.+211kJ/mol

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• 3已知下列热化学方程式： 2Zn（s） +  O2（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol-1Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

  A.-260.4 kJ·mol-1

  B.+260.4 kJ·mol-1

  C.- 441.8 kJ·mol-1

  D.+ 441.8 kJ·mol-1

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• 4下面是四个化学反应的热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2 ③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 下列焓变之间的关系正确的是

  A.2△H1=△H2 - △H3+△H4

  B.△H2= 2△H1-△H3+△H4

  C.△H3=2△H1 +△H2+△H4

  D.△H4= 2△H1+△H2-△H3

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• 5已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

  A.-260.4 kJ/mol

  B.+260.4 kJ/mol

  C.-441.8 kJ/mol

  D.+441.8 kJ/mol

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• 6S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是

  A.△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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