今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1关于它们的下列表述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 12005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（   ）

  A.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

  B.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol

  C.N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

  D.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 2一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1

  B.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ?mol-1

  C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1

  D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64kJ?mol-1

  开始考试点击查看答案
• 3下列说法正确的是（   ）

  A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1

  B.500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

  C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

  开始考试点击查看答案
• 4已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（   ）

  A.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol

  C.C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol

  D.燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

  开始考试点击查看答案
• 5298K时Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ② C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③ 计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?

  A.+178．2 kJ·mol-1

  B.-178．2 kJ·mol-1

  C.+287．2 kJ·mol-1

  D.-287．4 kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 6已知：①② 则反应：的等于

  A.-260 kJ

  B.-440 kJ·mol-1

  C.-440 kJ

  D.-260 kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 7已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870．3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285．8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为

  A.△H=+488．3kJ/mol

  B.△H=-244．15kJ/mol

  C.△H=-977．6kJ/mol

  D.△H=-488．3kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 8已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）a和b的关系为

  A.a < b

  B.a = b

  C.a > b

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 9已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为

  A.△H2－△H1

  B.△H2＋△H1

  C.△H1－△H2

  D.－△H1－△H2

  开始考试点击查看答案
• 10热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（   ）

  A.碳与水反应吸收131.3kJ的热量

  B.1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量

  C.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

  开始考试点击查看答案