在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（   ）

试卷相关题目

• 1已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是

  A.（ΔH2-ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）

  B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）

  C.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH 3-ΔH 1）

  D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）

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• 2已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

  A.283．5kJ/mo

  B.172．5kJ/mol

  C.-172．5kJ/mol

  D.-504 kJ/mol

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• 3在298K、100kPa时，已知下列反应2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

  A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2

  D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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• 4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是

  A.△H1＞△H2

  B.锡在常温下以灰锡状态存在

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏

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• 5已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-330 kJ·mol-1

  B.+330 kJ·mol-1

  C.+44.2 kJ·mol-1

  D.-44.2 kJ·mol-1

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• 6在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（   ）

  A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1

  C.CH3OH（l）+O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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• 70.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ

  B.H2+I2→2HI-53kJ

  C.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ

  D.0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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• 8已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是

  A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B.正丁烷稳定性大于异丁烷

  C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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• 9下列说法正确的是

  A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2O

  B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数

  C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=-483．6kJ/mol

  D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2

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• 10盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

  A.Q1＋ Q2＋Q3

  B.0．5（Q1＋Q2＋Q3）

  C.0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3

  D.1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3

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