在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+5O2(g) = P4O10(s) 由此判断，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol 则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于

  A.－317．3kJ/mol

  B.＋379．3kJ/mol

  C.－332．8kJ/mol

  D.+317．3 kJ/mol

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• 2已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.a＝b

  C.a＞b　

  D.无法确定　　

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• 3根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

  A.△H= △H2=△H3= △H4

  B.△H1+△H2=△H3+△H4

  C.△H1+△H2+ △H3=△H4

  D.△H1= △H2+ △H3+ △H4

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• 4盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

  A.A→F，ΔH＝－ΔH6

  B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

  C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

  D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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• 5已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是

  A.-386 kJ/mol

  B.+ 386 kJ/mol

  C.-746 kJ/mol

  D.+746 kJ/mol

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• 6盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1+Q2+Q3 kJ

  B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

  C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ

  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ

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• 7CH4与Cl2反应的历程有： ①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1②Cl·＋CH3-H → ·CH3＋H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1③·CH3＋Cl-Cl → CH3-Cl ＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1则反应CH4(g)+Cl2(g) ＝CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为

  A.110kJ·mol-1

  B.141 kJ·mol-1

  C.-102 kJ·mol-1

  D.102kJ·mol-1

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• 8已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

  A.+519.4 kJ/mol

  B.+259.7 kJ/mol

  C.-259.7 kJ/mol

  D.- 519.4 kJ/mol

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