根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

  A.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

  B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6kJ?mol-1

  C.常温时H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

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• 2下列叙述中，正确的是（　　）

  A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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• 325℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1

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• 4下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

  A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

  B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＜△H2

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• 5下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（   ）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 6下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

  A.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

  B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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• 725℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B.KOH（aq）+12H2SO4（aq）═12K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  C.C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D.2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol

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• 8298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

  A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1

  B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ?mol-1

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1

  D.H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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• 9已知H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

  A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

  C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ

  D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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• 10化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b+c）kJ/mol

  B.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol

  C.1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol

  D.1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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