位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习29

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ?mol-1,下列有关说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-15

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.丙烷的沸点比正丁烷高

C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极

D.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

试卷相关题目

  • 1已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol     CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol   则CH4在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是(  )

    A.2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=-1038kJ/mol

    B.4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2642kJ/mol

    C.2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=-1497kJ/mol

    D.2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=-1497kJ/mol

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  • 2已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=QkJ?mol-1.下列说法正确的是(  )

    A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

    B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ

    C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

    D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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  • 32008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1,下列热化学方程式正确的是(  )

    A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2221.5kJ?mol-1

    B.2C3H8(g)+10O2(g)═6CO2(g)+8H2O(l);△H=-2221.5kJ?mol-1

    C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=+2221.5kJ?mol-1

    D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2221.5kJ?mol-1

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  • 4氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol   CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5472kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(  )

    A.H2(g)

    B.CO(g)

    C.C8H18(l)

    D.CH4(g)

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  • 5已知:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.对于下列反应:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ则a、b、c三者的大小关系为(  )

    A.a>b>c

    B.b>c>a

    C.a=b=c

    D.无法比较

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  • 6下列说法正确的是(  )

    A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3

    B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2?c(S2-)=1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol?L-1,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol?L-1

    C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3?H2O)

    D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1

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  • 725℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )

    A.C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol

    D.12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol

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  • 8下列对热化学方程式  H2(g)+I2(g)═2HI(g);△H=+52kJ?mol-1的叙述中,正确的是(  )

    A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量

    B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

    C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

    D.12molH2(g)与12molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

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  • 9下列说法或表示方法中正确的是(  )

    A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1

    C.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0

    D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ

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  • 10煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施.通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料.有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3k J?mol-1    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0k J?mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6k J?mol-1  下列有关说法正确的是(  )

    A.水煤气只能用作燃料

    B.水煤气是一种二级能源.比煤直接燃烧污染小

    C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多

    D.因△H1>0,煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少

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