已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 11克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　）

  A.H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+571.6KJ/mol

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• 2下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

  C.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H═一98.3kJ/mol．将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量

  D.在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol

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• 3在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．以下说法中错误的是（　　）

  A.1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量

  B.H2的燃烧热为285.8kJ

  C.O2前面的12表示参加反应的O2的物质的量

  D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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• 4下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2

  B.由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定

  C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol

  D.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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• 5已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是   　　　　　　　　　　　 

  A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1

  B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1

  D.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1

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• 6下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

  A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

  D.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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• 7下列有关热化学方程式的说法中正确的是 

  A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

  B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

  C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

  D.同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

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• 8沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是    

  A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1

  C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

  D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

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• 9在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是（　　）（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2（3）12CH4（g）+O2（g）=12CO2（g）+H2O（g）；△H3．

  A.△H1＜△H2＜△H3

  B.△H1＞△H2，△H3=12△H1

  C.△H1=△H2=△H3

  D.无法比较

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• 10下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.2SO2+O2500℃V2O52SO3 △H=-196.6kJ/mol

  B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol

  C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ

  D.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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