在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝-91.5kJ·mol-1

  B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝-183kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol-1

  D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol-1

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• 212g石墨在24g的氧气中燃烧至反应完全，测得放出xkJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是

  A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-ykJ·mol-1

  B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-xkJ·mol-1

  C.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1

  D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1

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• 3如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是

  A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

  B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

  C.此反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol

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• 4已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.2H2+O2 === 2H2O△H＝-484kJ·mol-1

  B.H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H＝+242kJ·mol-1

  C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1

  D.H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1

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• 5已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|＜|ΔH1|

  D.|ΔH2|＞|ΔH1|

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• 6在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

  A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2 　　

  B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1　S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 　　

  C.　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2 　　

  D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　

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• 7化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

  A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1

  C.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1

  D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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• 8已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ. mol-1有关上述反应的叙述正确的是

  A.Q1>Q2

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1 mol HCl气体时放出Q1kJ热量

  D.1 mol HBr(l)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量

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• 9已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.；△H＝－5518kJ/mol

  B.；△H＝－48．40kJ/mol

  C.；△H＝+5518kJ/mol

  D.；△H＝+11036kJ/mol

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• 10沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

  D.CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

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