以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知：CH3CH2CH2CH3(g) +6.5O2(g)=4CO2(g) +5H2O(l) △H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ/mol下列说法正确的是

  A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

  C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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• 2下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 3下列说法中，不正确的是

  A.化学反应必然伴随能量变化

  B.25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量，其热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ·mol-1

  C.酸和碱的中和反应都是放热反应

  D.反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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• 4在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3/2O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

  C.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

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• 5在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

  A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= +282.8kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol

  C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol

  D.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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• 6根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 7下列说法正确的是

  A.等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程

  C.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  D.热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关

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• 8灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.△H1＞△H2

  B.锡在常温下以灰锡状态存在

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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• 925℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

  A.CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol

  B.2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol

  C.2CH4O+O2= 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol

  D.CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol

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• 101 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol-1

  B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

  C.2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

  D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

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