某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（   ） 

试卷相关题目

• 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

  A.碳酸钙受热分解

  B.乙醇燃烧

  C.强酸强碱的中和反应

  D.氧化钙溶于水

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• 2下列反应属于吸热反应的是

  A.高锰酸钾分解

  B.盐酸和氢氧化钠溶液混合

  C.锌放入稀硫酸中

  D.碳不完全燃烧生成一氧化碳

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• 3某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.不一定遵循质量守恒定律

  D.不需要加热就一定能发生

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• 4下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）（ ）

  A.（燃烧热）

  B.（中和热）

  C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ；=-269kJ/mol (反应热）

  D.2NO2=O2+2NO; =+116.2kJ/mol (反应热）

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• 5下列说法中错误的是　　　　　（    ）

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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• 6下列说法正确的是（    ） ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

  A.只有③④

  B.只有①②

  C.①②③④

  D.②③④

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• 7如图所示，N 4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是

  A.N4是一种含非极性共价键的新型化合物

  B.1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

  C.N4是氮气的一种同位素

  D.N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

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• 8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  

  A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合

  B.异丁醇燃烧

  C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

  D.氧化钙溶于水

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• 9对于Zn + H 2SO 4  ZnSO 4 + H 2  的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

  A.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

  B.若将该反应设计成原电池,锌为正极

  C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

  D.反应过程中能量关系可用右图表示

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• 10已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。 据此，下列判 断或说法中正确的是

  A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

  B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

  C.红磷和白磷的结构相同

  D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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