位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习22

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(    )

发布时间:2021-09-15

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

试卷相关题目

  • 1下列有关说法不正确的是

    A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

    B.手机上用的锂离子电池属于二次电池

    C.使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度

    D.生物质能本质上是太阳能

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  • 2一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染。已知: ①CH 4(g)+4NO 2(g)===4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) Δ H 1=-574 kJ·mol - 1 ②CH 4(g)+4NO(g)===2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) Δ H 2=-1160 kJ·mol - 1 下列选项正确的是

    A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol-1x <574

    D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol

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  • 3已知:H + (aq)+OH - (aq)= H 2O △H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1, H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l) △H 2 = m,下列说法正确的是(  )

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

    B.△H1>△H2

    C.△H2=" -" 57.3 kJ·mol-1

    D.|△H1|>|△H2|

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  • 4下列说法不正确的是 ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应完全相同

    A.②③⑥⑦

    B.③④⑤⑦

    C.④⑤⑦

    D.③④⑦

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  • 5天然气燃烧过程中的能量转化方式为

    A.热能转化为化学能

    B.化学能转化为电能

    C.化学能转化为热能

    D.化学能转化为机械能

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  • 6热化学方程式 2H 2(气) + O 2(气) = 2H 2O(气),△H=- 483.6 kJ/mol ,其中化学计量(系数)表示的是(  )

    A.体积数

    B.物质和质量

    C.物质的量

    D.物质的质量

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  • 7下列反应的能量变化属于吸热反应的是                          

    A.氯化铵与消石灰的反应

    B.氢氧化钠溶液与盐酸反应

    C.锌片与稀硫酸反应

    D.钠与冷水反应

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  • 8在密闭容器中发生反应:X+3Y  2Z  Δ H < 0,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度( T)、压强( P)的关系如图。下列判断正确的是

    A.T1大于T2

    B.Y一定呈气态

    C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大

    D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态

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  • 9某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴 加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应; ②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转 化为热量而释放出来。其中正确的是  

    A.①②③

    B.②③

    C.①②

    D.①③

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  • 10已知:2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s)        △H=-701.0kJ·mol -1 Hg(l)+ O 2(g)=HgO(s)              △H=-90.8kJ·mol -1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

    A.-259.7 kJ·mol-1

    B.+259.7 kJ·mol-1

    C.+519.4kJ·mol-1

    D.-519.4kJ·mol-1

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