现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有

试卷相关题目

• 1下列过程不属于放热反应的是 (    )

  A.生石灰遇水变成熟石灰

  B.钢铁生锈

  C.酸碱中和

  D.浓硫酸稀释

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• 2下列说法中不正确的是（    ）

  A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

  B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

  C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

  D.所有的化学反应均伴随能量变化

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• 3已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.该反应为吸热反应

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应只有在加热条件下才能进行

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• 4已知； ，下列说法中正确的是

  A.该反应中熵变、焓变皆大于0

  B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 5已知有： （l）  ＝H 2O（g）    △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）   △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）     △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）    △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （   ）

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

  A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

  B.已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

  D.已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g) △H12C(s) +O 2(g) ===2CO (g)△H 2则 △H 1＞△H 2

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• 7已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　Δ H＝－ Q 1    ① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　Δ H＝－ Q 2       ②            H 2O(g)===H 2O(l)　Δ H＝－ Q 3       ③      常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

  A.4Q1＋0.5Q2

  B.4Q1＋Q2＋10Q3

  C.4Q1＋2Q2

  D.4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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• 8关于化学反应中的说法错误的是

  A.右图所示的反应为放热反应

  B.化学反应中有物质变化也有能量变化

  C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

  D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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• 9下列说法中正确的是

  A.燃烧反应一定是放热反应

  B.熵减的反应一定不能自发进行

  C.能自发进行的反应，反应速率一定很大

  D.能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大

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