已知反应A 2＋B 2===2AB，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q 3 kJ，则下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是

  A.碳酸钙分解

  B.酸碱中和

  C.焦碳在高温下与水蒸气反应

  D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应

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• 2下列说法中，正确的是                                                  （　　）

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

  C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

  D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

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• 3下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

  A.铝片与稀H2SO4反应

  B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  C.灼热的碳与CO2反应

  D.NaOH与HCl反应

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• 4将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法 不正确的是

  A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 和E 均减小

  B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小

  C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

  D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L ·s

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• 5某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）

  A.△H＜0、△S＜0

  B.△H＞0、△S＜0

  C.△H＜0、△S＞0

  D.△H＞0、△S＞0

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• 6科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、10 5 Pa时，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)  Δ H =" -" 393. 5 kJ·mol -1 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)  Δ H =" -" 283.0 kJ·mol -1 下列说法或方程式正确的是

  A.在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1

  B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

  C.在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1

  D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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• 7下列反应是吸热反应的是（   ）

  A.铝片与稀硫酸反应

  B.甲烷在氧气中燃烧

  C.NaOH溶液和稀盐酸

  D.与的反应

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• 8下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体)  (    )

  A.　

  B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)

  C.　　

  D.　

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• 9下列说法不正确的是(　 　)

  A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

  B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

  C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

  D.在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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• 10在25 0C.101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

  A.CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  B.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H=" -1452.8" kJ/mol

  C.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  D.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= +1452.8 kJ/mol

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