下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

试卷相关题目

• 1最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构与P 4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

  A.N4属于一种新型的化合物

  B.N4沸点比P4（白磷）高

  C.N4与N2互为同素异形体

  D.1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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• 2已知25 ℃、101 kPa下，下列反应 C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。 可以得出的正确结论是（  ）

  A.石墨的能量比金刚石低

  B.石墨和金刚石都是碳的同位素

  C.金刚石转变为石墨是物理变化

  D.金刚石比石墨更稳定

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• 3以下变化是熵减小过程的是

  A.碳酸氢钠受热分解

  B.氨气与氯化氢气体反应

  C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

  D.液态水气化

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• 4下列说法正确的是（  ）

  A.1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热

  B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

  C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

  D.101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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• 5对于Zn(s)+H 2SO 4(l)==ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(    )

  A.反应过程中能量关系可用上图表示

  B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

  C.若将该反应设计成原电池锌为负极

  D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

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• 6释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

  A.生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

  B.能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

  C.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

  D.在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

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• 7参照反应Br+H 2  HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总键能高于生成物总键能

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 8下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）

  A.由H2→2H的过程需要吸收能量

  B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

  C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

  D.由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定

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• 9化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

  A.太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源

  B.二次电池充电时将电能转化为化学能

  C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能

  D.铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

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• 10下列说法或表示方法正确的是(     )

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C（石墨）= C（金刚石）；△H =" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H =" -57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

  D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H =" -285.8" kJ·mol-1

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