根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是  (    )

试卷相关题目

• 1已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s)＝CuSO 4(s)＋5H 2O(l)ΔH＝+Q 1kJ·mol -1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ，则：（   ）

  A.Q1>Q2

  B.Q1＝Q2

  C.Q1

  D.无法比较

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• 2已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H 1＝－110.5 kJ/mol； ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　Δ H 2＝－57.3 kJ/mol  下列结论正确的是

  A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

  B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 3一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知： ① CH 4 (g)+4NO 2 (g)="4NO" (g) +CO 2 (g)+2H 2O (g)     △ H＝―574 kJ·mol － 1  ② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g)       △ H＝―1160 kJ·mol 一 1 下列选项正确的是    （  ）

  A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

  B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

  C.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

  D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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• 4下列变化过程，属于放热过程的是 (　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 　⑤H 2在Cl 2中燃烧　 ⑥弱酸电离     ⑦NH 4Cl晶体与Ba(OH) 2·8H 2O混合搅拌

  A.②③④⑤

  B.①⑥⑦

  C.②③④

  D.①③⑤

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• 5下列说法正确的是(　　)

  A.焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

  B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

  C.化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

  D.吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

  C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

  D.吸热反应在常温下不能发生

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• 7下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（   ）

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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• 8已知化学反应2C+O 2 2CO，2CO+O 2 2CO 2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（   ）

  A.12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量

  B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

  C.12 g C 和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

  D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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• 9已知 （石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（   ）

  A.该反应为放热反应

  B.金刚石比石墨稳定

  C.该反应为氧化还原反应

  D.石墨比金刚石稳定

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• 10下列判断正确的是 ①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。③任何反应中的能量变化都表现为热量变化④反应的热效应就是焓变⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+ ”   

  A.②③④

  B.①③⑤

  C.①②④⑤

  D.②⑤

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