下列有关化学研究的正确说法是

试卷相关题目

• 1在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下： ① S ( g ) + O 2 (g ) = SO 2 ( l )；△H 1 =" a" KJ·mol -1 ② S ( g ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )；△H 2 =" b" KJ·mol -1 ③ S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )；△H 3 =" c" KJ·mol -1 ，则a、b、c的大小关系正确的是

  A.a>b>c

  B.a

  C.b

  D.b>c>a

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• 2下列说法不正确的是

  A.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

  B.当化学反应A→B △H

  C.△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能

  D.吸热反应在常温、常压下也可能发生

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• 3由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）

  A.①的反应热为221 kJ/mol

  B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

  C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 4下列热化学方程式书写正确的是                      

  A.2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol

  B.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

  D.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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• 5根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是                         （   ）

  A.若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应

  B.若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2

  C.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

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• 6现代科学研究的结果认为：煤是古代植物长期埋藏在地下处于空气不足的条件下，经历复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃矿物：石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下经过漫长的地球化学演化二形成的复杂混合物：天然气常常与石油伴生，煤、石油、天然气统称化石燃料。生物能是指从生物质（动物和植物）转化产生的一类能量，是一种无限的再生资源。通过以上材料分析：煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是（ ）

  A.太阳辐射能→化学能热能

  B.太阳辐射能→机械能→电能

  C.生物能→电能→化学能→热能

  D.太阳辐射能→机械能→化学能

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• 7某些化学键键能数据如下： 则下列热化学方程式不正确（   ）

  A.H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5

  B.H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183

  C.H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5

  D.2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183

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• 8已知一定温度下，N 2和H 2反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ，此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]

  A.一定大于92.0 kJ

  B.一定等于92.0 kJ

  C.一定小于92.0 kJ

  D.不能确定

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• 9下列叙述中正确的是         （   ）

  A.热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热

  B.分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高

  C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

  D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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• 10右图是反应CO(g)+2H 2(g) → CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.使用催化剂后反应热减小

  C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

  D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

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