下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）

试卷相关题目

• 1关于

  B.C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（） A.物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和 B.对于A=B+C的过程是一个吸热的过程

  C.对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同

  D.反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

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• 2已知

  A.B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10 6和1.01×10 7Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（） A.2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；Δ H＝－ kJ/mol

  B.2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；Δ H＝－ kJ/mol

  C.2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；Δ H＝－ kJ/mol

  D.2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；Δ H＝－ kJ/mol

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• 3强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l)； △ H＝－57.3 kJ·mol - 1，又知在溶液中反应有： CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；△ H＝－Q 1kJ·mol - 1, 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△ H＝－Q 2 kJ·mol - 1 HNO 3(aq)+KOH(aq)＝ KNO 3(aq)+H 2O(l)；△ H＝－Q 3 kJ·mol - 1 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是

  A.Q2 > Q3 > Q1

  B.Q2 > Q1 > Q3

  C.Q1 = Q2 = Q3

  D.Q2 = Q3 > Q1

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• 4下列反应不属于吸热反应的是  

  A.锌放入稀硫酸中

  B.高锰酸钾分解

  C.中和反应

  D.碳和水蒸气在高温下反应

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• 5下列说法中，不正确的是                                              （ ） 

  A.焓变为正值的反应都是吸热反应

  B.放热的熵增加反应一定能自发进行

  C.同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

  D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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• 6下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

  B.已知4P（红磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定

  C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

  D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2

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• 7中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量， 中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

  A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

  B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.

  C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

  D.CH3COOH(aq)+ NH3·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

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• 8已知热化学方程式 ； ，下列说法正确的是（   ）

  A.乙炔的燃烧热为

  B.若转移电子，则消耗

  C.若生成液态水，则

  D.若形成碳氧共用电子时，则放出的热量为

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• 9下列分析推断有错误的是

  A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低

  B.某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生

  C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

  D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

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