根据化学方程式：S(s)+O 2(g)====SO 2(g)；ΔH="a" kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

试卷相关题目

• 1反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）

  A.石墨比金刚石更稳定

  B.金刚石的能量比石墨的低

  C.金刚石比石墨稳定

  D.金刚石和石墨不能相互转化

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• 2已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）

  A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

  B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

  C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3

  D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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• 3下列物质的变化过程中，属于放热反应的是  (    )

  A.水蒸气变为水放出热量

  B.稀释浓硫酸

  C.生石灰与水反应

  D.氯酸钾分解制氧气

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• 4下列过程中需要吸收能量的是 （    ）

  A.O2→2O

  B.H2+Cl2→2HCl

  C.Na2O+H2O="2NaOH"

  D.2Cl→Cl2

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• 5下列关于能量的说法错误的是

  A.化学反应必然伴随发生能量变化

  B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

  C.反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

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• 6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2＞Q 1的是（   ）

  A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1kJ·mol-1

  B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1

  C.ΔH=-Q1kJ·mol-1；C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1

  D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1； ΔH=-Q 2kJ·mol

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• 7区别强弱电解质的标准是(    )

  A.化合物水溶液的导电性

  B.在水中化合物的溶解度

  C.化合物在水溶液中的电离程度

  D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质

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• 8亚硝酸（ＨＮＯ ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(  )

  A.Ｎ２

  B.Ｎ２Ｏ３

  C.ＮＨ３

  D.ＮＯ２

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• 9键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

  A.H2分子比H原子更稳定

  B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

  C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

  D.理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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• 10反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化                           情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   

  A.该反应的△H=" +91kJ/mol"

  B.加入催化剂，该反应的△H 变小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

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