【题文】某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)     ΔH=" -566" kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O 2(g)  ΔH=" -226" kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为566 kJ/mol

  B.图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

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• 2【题文】已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)   ΔH＝ Q kJ·mol －1， 其能量变化如图所示，则Q的值正确的是    （   ）

  A.a－b

  B.a

  C.－b

  D.b－a

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• 3【题文】已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol －1，蒸发1mol 液溴变Br 2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：   则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 4【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反 应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（    ）                  

  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如右图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

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• 5【题文】为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 下列有关说法正确的是

  A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

  B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

  C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

  D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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• 6【题文】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

  A.利用氢氧燃料电池提供电能

  B.利用太阳能分解水制备氢气

  C.利用水流驱动涡轮机发电

  D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

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• 7【题文】下列说法不正确的是(   )

  A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

  B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

  C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

  D.放热反应不需加热即可发生

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• 8【题文】碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol -1  ②I 2(s)+H 2(g) 2HI(g)ΔH="+26.48" kJ·mol -1    下列说法正确的是(  )

  A.从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

  B.I2(s)I2(g) ΔH<0

  C.②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

  D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

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• 9【题文】 已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O 2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 10【题文】下列反应的热效应与其它三项不相同的是                           

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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