【题文】已知：H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列反应前后物质的总能量变化可用下图表示的是

  A.石灰石在高温下的分解反应

  B.生石灰和水的反应

  C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

  D.木炭在氧气中燃烧

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• 2【题文】已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。下列说法正确的是

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）；△H ＝ －541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

  D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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• 3【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol

  D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a

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• 4【题文】碘与氢气反应的热化学方程式为： ①I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)  ΔH=" -" 9.48 kJ·mol -1 ②I 2(s)+H 2(g) 2HI(g)  ΔH=" +" 26.48 kJ·mol -1，由此判断下列说法或反应正确的是

  A.反应①的产物比反应②的产物稳定

  B.I2(s)I2(g)ΔH=" +" 17.00 kJ·mol-1

  C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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• 5【题文】已知25℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O 2中的O==O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化， 下列说法正确的是

  A.丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ΔH＝－2 036 kJ/mol

  B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＜－2 036 kJ/mol

  C.丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol

  D.丙烷燃烧的能量变化可用上图表示

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• 6【题文】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

  A.反应过程可表示为

  B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

  C.正反应的热效应为，所以正反应为放热反应

  D.此图中逆反应的热效应，为吸热反应

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• 7【题文】已知299 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

  A.一定等于92.0 kJ

  B.一定小于92.0 kJ

  C.一定大于92.0 kJ

  D.不能确定

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• 8【题文】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1

  D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

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• 9【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol C 3H 8（g）+5O 2（g）=3CO 2（g）+4H 2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

  A.1:3

  B.2:3

  C.3:2

  D.3:1

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• 10【题文】根据下列热化学方程式： ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)  ΔH 1=－393.5 kJ/mol ②H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)  ΔH 2=－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)  ΔH 3=－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为（  ）

  A.ΔH=+244.1kJ/mol

  B.ΔH=－488.3kJ/mol

  C.ΔH=－996.6kJ/mol

  D.ΔH=+996.6kJ/mol

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