【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　ΔH＝－Q 1① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH＝－Q 2 ②         H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH＝－Q 3③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

试卷相关题目

• 1【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（  ）

  A.C + H2O ==CO + H2; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

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• 2【题文】在25 0C.101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

  A.CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  B.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H=" -1452.8" kJ/mol

  C.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  D.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= +1452.8 kJ/mol

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• 3【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol —1、P—O b kJ·mol —1、P="O" c kJ·mol —1、O=O  d kJ·mol —1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

  A.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

  B.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

  C.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

  D.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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• 4【题文】在同温同压下，下列各组热化学方程式Q 2＞Q 1的是（　）

  A.2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2

  B.S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

  C.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

  D.H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

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• 5【题文】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（     ）

  A.酸碱中和反应

  B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.甲烷与O2的燃烧反应

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• 6【题文】已知（l）  ＝H 2O（g）   ΔH 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）  ΔH 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）    ΔH 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）   ΔH 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 7【题文】下列反应中是吸热反应的是                       

  A.碳酸钙受热分解

  B.乙醇燃烧

  C.铝粉与氧化铁粉末反应

  D.氧化钙溶于水

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• 8【题文】氢氧化钠和盐酸的反应属于（    ）

  A.放热反应

  B.吸热反应

  C.既是吸热反应，又是放热反应

  D.都不是

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• 9【题文】下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

  A.吸热反应不一定都要加热才反应

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

  C.选择燃料只需考虑燃料热值大小

  D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

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• 10【题文】已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是                     

  A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

  B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

  C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

  D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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