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【题文】下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

发布时间:2021-09-15

A.灼热的炭与二氧化碳反应

B.铁和稀硫酸的反应

C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

D.钢铁制品生锈的反应

试卷相关题目

  • 1【题文】关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是(   )

    A.燃烧反应都是放热反应

    B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热

    C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

    D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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  • 2【题文】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 (  ) ①C(s)+O 2(g) CO 2(g);     △H 1     C(s)+1/2O 2(g) CO(g);    △H 2 ②S(s)+O 2(g) SO 2(g);     △H 3     S(g)+O 2(g) SO 2(g);      △H 4 ③H 2(g)+1/2O 2(g) H 2O(l);  △H 5     2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);   △H 6 ④CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g);△H 7    CaO(s)+H 2O(l) Ca(OH) 2(s);△H 8 

    A.①

    B.④

    C.②③④

    D.①②③

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  • 3【题文】反应H 2(g) +Br 2(l) 2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: 则表中a为

    A.404

    B.260

    C.230

    D.200

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  • 4【题文】下列变化过程,属于放热反应的是(  ) ①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH溶于水   ⑤H 2在Cl 2中燃烧     ⑥弱酸电离

    A.②③④⑤

    B.②③④

    C.②⑤

    D.①③⑤

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  • 5【题文】下列变化为放热的化学反应的是                    

    A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

    B.2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9 kJ·mol-1

    C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

    D.能量变化如右图所示的化学反应

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  • 6【题文】下列说法正确的是                                                    

    A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C.在一个化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

    D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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  • 7【题文】下列变化过程,属于吸热反应的是:( ) (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl 3溶于水显酸性

    A.(1) (2) (6)

    B.(1) (2) (4) (6)

    C.(2) (6)

    D.(2) (4) (6)

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  • 8【题文】已知25℃、101kPa条件下: 4Al (s) + 3O 2 (g)=2Al 2O 3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H= -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

    A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

    B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应

    C.3O2(g)=2O3(g)△H=285.0 kJ/mol

    D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应

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  • 9【题文】下列各组热化学方程式中,Q 1<Q 2的是(  )

    A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1

    C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1

    D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH=-Q 2kJ·mol -1

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