【题文】已知： C(s)+1／2 O 2(g_)=CO(g)；△H 1=" -110.35" kJ／mol CO(g)+1／2 O 2(g)=CO 2(g)；△H 2=" -282.57" kJ／mol 则：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 3=

试卷相关题目

• 1【题文】在298K、100kPa时，已知下列反应： 2H 2O(g) = O 2(g) + 2H 2(g)  ΔH 1     Cl 2(g) + H 2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH 2 O 2(g) +4HCl(g) =2Cl 2(g) + 2H 2O(g)  ΔH 3  则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=-ΔH1_2ΔH2

  D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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• 2【题文】下列关于放热反应的说法中错误的是（     ）                                   

  A.放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

  B.放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0

  C.放热反应不用加热就可以进行

  D.多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应

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• 3【题文】下列变化过程，吸热的是（   ）

  A.H+H→H2

  B.H+Cl→HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2→SO2

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• 4【题文】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x）的污染。已知： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g） +2H 2O（g） △H 1="-" 574kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）△H 2=—1160kJ·mol -1 下到选项正确的是（   ）

  A.CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1

  B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1

  C.若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

  D.若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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• 5【题文】减缓温室气体排出，“节能减排”是达到该目标的必经之路。下列措施无助于节能减排的是

  A.将白炽灯换成节能灯

  B.少开汽车，多骑自行车或坐公交车

  C.用风力发电代替火力发电

  D.把高耗能产业转移到欠发达地区

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• 6【题文】化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是  

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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• 7【题文】在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

  A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

  D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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• 8【题文】已知：H + (aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；△H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1， H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2 = m,下列说法正确的是

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B.△H1>△H2

  C.△H2=" -" 57.3 kJ·mol-1

  D.|△H1|>|△H2|

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• 9【题文】根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（   ）

  A.若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应

  B.若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2

  C.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

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• 10【题文】下列热化学方程式书写正确的是                      

  A.2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol

  B.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

  D.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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