【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用 时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是  ①天然气  ② 生物质能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太阳能  ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

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• 1【题文】已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH＝－Q 1 kJ/mol； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)        ΔH＝－Q 2 kJ/mol； H 2O(g) == H 2O(l)               ΔH＝－Q 3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

  A.4Q1+0.5Q2

  B.4Q1+Q2+10Q3

  C.4Q1+2Q2

  D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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• 2【题文】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

  A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

  B.该合成氨过程不属于氮的固定

  C.空气、水、太阳能均为可再生资源

  D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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• 3【题文】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是

  A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

  B.将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生

  C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

  D.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

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• 4【题文】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

  A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H="-566.0" kJ/mol

  B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H="-110.5" kJ/mol

  C.CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-890.31" kJ/mol

  D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H="-11036" kJ/mol

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• 5【题文】下列说法中，正确的是

  A.中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应

  B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

  C.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

  D.CO燃烧是吸热反应

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• 6【题文】根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若 mgA与B充分反应后生成 ngC和 wgD，则参加反应的B的质量为( m+n-w)g；②若 mgA和 ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是( m+n)g；③若取

  A.B各 mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2 mg；④反应物A.B的质量比一定等于C.D的质量比。其中正确的是( ) A.①②③

  B.②③④

  C.D的质量比。其中正确的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①④

  D.②③

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• 7【题文】下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

  C.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

  D.在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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• 8【题文】能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

  A.电池外壳的金属材料回收再利用

  B.将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

  C.目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

  D.能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

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• 9【题文】把一套以液化石油气(主要成分为C 3H 8和C 4H 10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH 4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为

  A.同时调大燃料气和空气的量

  B.同时调小燃料气和空气的量

  C.只需调大燃料气的进气量

  D.只需调大空气的进气量

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• 10【题文】下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

  A.1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）ΔH =－92.3kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）ΔH =－283kJ/mol

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