【题文】下列叙述正确的是                        

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• 1【题文】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g)     ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g)     ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)      ΔH 3 下列说法正确的是

  A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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• 2【题文】已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－22 1 kJ／mol ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是：

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

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• 3【题文】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1

  B.S ( s ) + 3/2O2( g ) = SO3( s )△H2

  C.C6H12O6( s ) + 6O2( g ) = 6CO2(g) + 6H2O ( l )△H3

  D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4

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• 4【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 ①一定条件下定容容器中充入3molH 2(g)和1molN 2(g)发生反应：3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25N A ②常温下，21gC 3H 6和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA ③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子； ④2gD 2 16O中含有的质子数?中子数?电子数均为N A ⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5N A ⑥将100mL0．1mol·L -1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3胶粒0．01N A 

  A.①③⑥

  B.④⑤⑥

  C.①②④

  D.①⑥

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• 5【题文】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为(  )

  A.－488．3 kJ/mol

  B.＋488．3 kJ/mol

  C.－191 kJ/mol

  D.＋191 kJ/mol

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• 6【题文】下列说法正确的是（ ）

  A.可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触或温度要达到着火点

  B.爆炸一定是化学变化

  C.自燃一定是发光发热的氧化反应

  D.发热发光的变化一定是化学变化

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• 7【题文】氢气是未来的理想能源，理由是(     )。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H 2的水资源丰富  ④密度小，便于运输

  A.①②③

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②③④

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• 8【题文】己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 △ H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 △ H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的 △ H等于（  ）

  A.-67.7 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.+43.5 kJ/mol

  D.+67.7 kJ/mol

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• 9【题文】有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol －1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O键)

  A.423.3

  B.460

  C.832

  D.920

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• 10【题文】已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g) ＝ CH 3COOH(l)的反应热ΔH为

  A.+488.3 kJ/mol

  B.－488.3 kJ/mol

  C.－244.15 kJ/mol

  D.+244.15 kJ/mol

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