【题文】一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L -1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C 4H 10(g)+13/2O 2(g)="=" 4 CO 2 (g)+ 5 H 2O(g)的△H为（　　　）

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• 1【题文】以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是

  A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量

  B.开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

  D.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

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• 2【题文】下列物质中，属可再生能源的是（ ）

  A.乙醇

  B.石油

  C.煤

  D.天然气

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• 3【题文】已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H =△H 1 （2）  ＝2H 2O（g）  △H＝ △ H 2 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) Δ H 3。则 Δ H 3等于  (    )

  A.△H1－△H2

  B.△H1－△H2

  C.2△H1－△H2

  D.△H2 －△H1

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• 4【题文】已知反应：                                           ①25℃、101kP a时：N 2H 4（g）＋O 2（g）=N 2（g）＋2H 2O（g）;△H =－534 kJ·mol －1 ②稀溶液中：H ＋（aq）＋OH －（aq）=H 2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是                           （   ）

  A.N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1

  B.①的反应热为221 kJ·mol－1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

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• 5【题文】下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（  ）

  A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

  B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

  C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

  D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

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• 6【题文】1gH 2在O 2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol-1

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1

  C.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1

  D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H="-" 285.8kJ

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• 7【题文】将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）

  A.火柴梗温度达不到着火点

  B.火柴梗的着火点比火柴头的高

  C.火柴梗潮湿，不易继续燃烧

  D.火柴梗接触氧气少

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• 8【题文】下列热化学方程式中，Δ H能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

  A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol

  B.C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

  C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

  D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol

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• 9【题文】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 10【题文】下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 

  A.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol

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