【题文】下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是

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• 1【题文】形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

  A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

  C.在农村推广使用沼气

  D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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• 2【题文】已知：2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol －1 的叙述错误的是

  A.该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

  B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

  C.该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ

  D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

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• 3【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH =" -57.3" kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol－1

  B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH =" +2×283.0" kJ·mol－1

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 4【题文】关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

  A.水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

  B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

  C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

  D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

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• 5【题文】未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气  ②风能  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥煤  ⑦氢能

  A.①④⑥⑦

  B.②④⑤⑦

  C.①②③⑥

  D.②④⑤⑥

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• 6【题文】已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221 kJ／mol 101KPa ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 7【题文】己知： ①2H 2（g）+O 2（g） 2H 2O（g）△H 1 ②H 2（g）+Cl 2（g） 2HCl（g）△H 2 ③4H Cl （g）+O 2（g） 2 Cl 2（g）+2H 2O（g）△H 3 ④N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H 4 ⑤2NH 3（g）+3 Cl 2（g）  N 2（g）+6HCl（g）△H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1>0，△H2>0

  B.△H3>0，△H4>0

  C.△H2=△H4+△H5

  D.△H3=△H1-2△H2

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• 8【题文】一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是

  A.△H1 > △H2

  B.△H2 < △H3

  C.△H1= △H2+ △H3

  D.△H1 + △H3> △H2

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• 9【题文】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

  A.A→F，△H =" -" △H6

  B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1

  C.C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

  D.△H1+△H2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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• 10【题文】已知在25 ℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)  △H 1＝－222 kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－484 kJ/mol C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)      △H 3＝－394 kJ/mol 则25 ℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热 △H 4为

  A.－82 kJ/mol

  B.－41 kJ/mol

  C.－312 kJ/mol

  D.＋82 kJ/mol

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