等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H 2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

试卷相关题目

• 1吸热反应一定是

  A.非自发的化学反应

  B.释放能量

  C.贮存能量

  D.反应需要加热

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• 2下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

  A.2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0

  B.4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

  C.H2(g)+I2(g) ?2HI(g)； ΔH>0

  D.C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)；ΔH>0

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• 3决定化学反应速率的根本因素是

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.参加反应的各物质的性质

  D.催化剂的加入

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• 4能降低反应所需的活化能的是

  A.降低温度

  B.使用催化剂

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 5将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H 2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl -)大小，有关系的是。

  A.①②

  B.③④

  C.①②③④

  D.①②③④⑤

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• 6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

  A.增加分子碰撞机会

  B.增加分子的能量

  C.增加了反应所需的能量

  D.增加反应物中活化分子的百分数

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• 7常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H ++10Z -+2XO 4 -═2X 2++5Z 2↑+8H 2O，（2）2A  2++B 2═2A 3++2B -，（3）2B -+Z 2═B 2+2Z -．由此判断下列说法错误的是

  A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能发生

  B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

  D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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• 8已知氧化性Br 2＞Fe 3+．FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：aFe 2++bBr -+cCl 2→dFe 3++eBr 2+fCl -，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

  A.2；4；3；2；2；6

  B.0；2；1；0；1；2

  C.2；0；1；2；0；2

  D.2；2；2；2；1；4

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• 9下列各种物质的用途中，利用了物质的氧化性的是

  A.用食盐腌渍食物

  B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

  C.用肥皂洗去手上的油污

  D.用漂白粉对游泳池水进行杀菌消毒

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• 10从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4═3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

  A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2

  B.C+CO22CO

  C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓

  D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl

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