一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH 3的浓度为

试卷相关题目

• 1科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10 5 Pa时，1 molC(石墨)完全燃烧生成CO 2气体，放热393.5 kJ，1 molCO完全燃烧生成CO 2气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是

  A.在25℃，105 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨)+O2(气)＝2CO(气)；ΔH＝-110.5 kJ/mol

  B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ

  C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应

  D.如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热．

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• 2在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法判断

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• 3我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

  A.反应物的多少

  B.反应进行的方向

  C.反应进行的限度

  D.反应的快慢

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• 4下列反应中，△H和△S均大于0的是

  A.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)

  B.CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)

  C.4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)

  D.NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)

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• 5为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是

  A.将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧

  B.将煤脱硫后燃烧

  C.通入大大过量的空气

  D.将煤干馏成煤焦油来燃烧

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• 6判断反应过程自发性的目的

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

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• 7与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

  A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

  B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

  C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

  D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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• 825℃时，KNO 3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L -1，若将1mol固体KNO 3置于1L水中，则KNO 3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为

  A.＜0

  B.=0

  C.＞0

  D.不能确定

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• 9下列反应一定能自发进行的是

  A.放热反应

  B.熵增加的反应

  C.熵增加的吸热反应

  D.熵增加的放热反应

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• 10下列有关纯铁的描述正确的是

  A.熔点比生铁的低

  B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

  C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

  D.在冷的浓H2SO4中可钝化

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