100 mL浓度为2 mol·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

试卷相关题目

• 1实验室用Zn与稀H 2SO 4反应来制取氢气，常加少量CuSO 4来加快反应速率。为了研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

  A.t1 < t2 < t3 < t4

  B.V4=V5=10

  C.V6=7.5

  D.V1＜V2＜V3＜20

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• 2甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2：1

  D.1：2

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• 325℃、101 kPa条件下，反应2N 2Q（g）=4NO 2（g）+O 2（g） △H=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的原因

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减小的反应

  D.是熵增效应大于热效应

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• 4在体积相同的

  A.B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO 2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到 A.A中的颜色比B中的浅

  B.A中的颜色比B中的深

  C.A中的颜色与B中的深浅相同

  D.A中颜色比开始时深

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• 5某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是

  A.反应Ⅰ△H> 0，P2>P1

  B.反应Ⅱ△H<0，T1>T2

  C.反应Ⅲ△H> 0

  D.T2>T1;或△H<0

  E.T2

  F.反应Ⅳ△H<0，T2>T1

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• 6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是  

  A.反应Ⅰ：△H>0，p2>p1

  B.反应Ⅱ：△H>0，T1>T2

  C.反应Ⅰ：△H<0，p2>p1

  D.反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

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• 7对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

  A.ΔH＜0

  B.ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

  C.ΔH＞0

  D.ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

  E.ΔH＜0

  G.ΔH＞0

  H.ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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• 8“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

  A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的

  B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的

  C.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

  D.“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的

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• 9用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是

  A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

  C.②中选用品红溶液验证SO2的生成

  D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

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• 10下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是

  A.对含SO2、NO2的废气处理后再排空

  B.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

  C.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫

  D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

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