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化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

发布时间:2021-09-14

A.可逆反应

B.化合反应

C.离子反应

D.气体反应

试卷相关题目

  • 1下列说法不正确的是

    A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

    B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数

    C.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化

    D.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

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  • 2下列说法正确的是   

    A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大

    B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大

    C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

    D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快

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  • 3在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以发现,除水外体系中含有重氢的化合物是

    A.只有乙醇

    B.只有乙酸

    C.只有乙酸乙酯

    D.乙醇、乙酸

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  • 4已知299K时,合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A.一定大于92.0 kJ

    B.一定等于92.0 kJ

    C.一定小于92.0 kJ

    D.不能确定

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  • 5对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是   

    A.υ(H2)=0.3mol/(L·min)

    B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)

    C.υ(NH3)=0.25mol/(L·min)

    D.υ(H2)=0.4mol/(L·min)

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  • 6某反应的△H=-80kJ·mol-1,叙述正确的是

    A.正反应活化能等于80kJ·mol-1

    B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1

    C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1

    D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

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  • 7对于可逆反应:,在某密闭容器中达到化学平衡状态后,再往此容器中通入,较长时间后,下列有关说法中正确的是

    A.原子只存在氧气中

    B.原子只存在三氧化硫中

    C.一定不存在二氧化硫中

    D.氧气,二氧化硫,三氧化硫中都可能存在

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  • 8若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓硫酸的作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有

    A.1种

    B.2种

    C.3种

    D.4种

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