用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

试卷相关题目

• 1一定条件下，可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

  A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

  B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

  C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

  D.气体体积为初始体积的

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• 2把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L -1?min -1 ，下列结论错误的是(      )

  A.A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

  B.平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1

  C.B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

  D.平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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• 3NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L -1NaHSO 3（含少量淀粉）10.0ml、KIO 3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

  A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

  B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

  C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

  D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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• 4在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO 2和1gO 2，乙中充入2gSO 2和2gO 2，下列叙述中不正确的是(      )

  A.反应速率：乙>甲

  B.平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲

  C.SO2的转化率：乙>甲

  D.平衡时O2的浓度：乙>甲

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• 5在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

  A.v(H2)=0.03mol/(L·min)

  B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"

  C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)

  D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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• 6T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

  A.反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

  B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

  C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

  D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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• 7反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(  )

  A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)

  B.分别用B.

  C.D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)

  D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)

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• 84NH 3（ｇ）＋5O 2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H 2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

  A.υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

  B.υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

  C.υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

  D.υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

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• 9一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(    )

  A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

  B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

  C.B的转化率为60%

  D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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• 10T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T 1和T 2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

  A.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

  B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

  C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

  D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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