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在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(    )

发布时间:2021-09-14

A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y

B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变

C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L

D.t0时,反应停止,反应速率为0

试卷相关题目

  • 1温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5,反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 下列说法正确的是

    A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=" 0." 0032 mol·L -1·s -1

    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl 3)=" 0." 11 mol·L -1,则反应的驻H<0

    C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,达到平衡时,PCl 3的转化率小于80%

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  • 2反应m A + n B  p C中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为

    A.2:3:1

    B.1:3:2

    C.2:3:3

    D.3:2:1

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  • 3下图所示为800℃时

    B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  ) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L -1·min -1

    C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动

    D.反应的方程式为:2A(g) 2B(g)+C(g)

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  • 4一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是

    A.t1min时正、逆反应速率相等

    B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1

    D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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  • 5某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是 

    A.反应在前5 s的平均速率 v(A)=0.17 mol·L -1·s -1

    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(A)=0.41 mol·L -1,则反应的Δ H>0

    C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%

    D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A.0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前 v(正)< v(逆)

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  • 6下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是

    A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

    B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

    C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

    D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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  • 7在2A + B =" 3C" + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是

    A.V(C) =0.5mol / (L·min)

    B.V(A)=0.8mol / (L·min)

    C.V(B)=0.3mol / (L·min)

    D.V(D)=" 1mol" / (L·min)

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  • 8已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:  830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A.4 s时c(B)为0.76 mol/L

    B.830℃达平衡时,A的转化率为80%

    C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

    D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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  • 9在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO 2和3mol H 2,在温度500℃时发生反应:CO 2(g)+ 3H 2(g) CH 3OH(g)+ H 2O(g)△H<0。CH 3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是

    A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

    B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强

    C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小

    D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%

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  • 10在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示200℃时容器中

    B.C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L -1·min -1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0,且a=2

    C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5

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