下图是可逆反应X + Y  Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是   （  ）  

试卷相关题目

• 1对可逆反应N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙 述正确的是

  A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  B.若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

  D.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

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• 2对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是        （　　）

  A.v (A)=0.40mol?L -1?s -1

  B.v (B)=0.50mol?L -1?s -1

  C.v (C)=0.36mol?L -1?s -1

  D.v (D)=0.30mol?L -1?s -1

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• 3已知(HF) 2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.温度：T1

  B.平衡常数：K(a)＝K(b)

  C.反应速率：vb>va

  D.当时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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• 4对可逆反应4NH 3(g)+ 5O 2(g) 4NO(g)+ 6H 2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D.达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

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• 5下列各图与表述不一致的是

  A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

  B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

  C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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• 6使反应4NH 3（g）+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

  A.v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1

  B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1

  C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1

  D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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• 7对反应A+3B 2C来说，下列反应速率最快的是：（     ）              

  A.v(A)=0．3 mol／(L·min)

  B.v(A)=0．01 mol／(L·s)

  C.v(C)=0．5 mol／(L·min)

  D.v(B)=0．6 mol／(L·min)

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• 8某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 

  A.反应在前5 s的平均速率 v(A)＝0.17 mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)＝0.41 mol·L －1，则反应的Δ H>0

  C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

  D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A.0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)< v(逆)

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• 9一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

  A.t1min时正、逆反应速率相等

  B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

  C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

  D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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• 10下图所示为800℃时

  B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1

  C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

  D.反应的方程式为：2A(g) 2B(g)＋C(g)

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