下列图示与对应的叙述相符的是

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• 1一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

  A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

  B.其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

  D.其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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• 2已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）

  A.0.5 mol/(L·min)

  B.1 mol/(L·min)

  C.2 mol/(L·min)

  D.3 mol/(L·min)

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• 3在2A﹢B 2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

  A.v（A）=0．8mol·L －1·s －1

  B.v(B)=0．3mol·L －1·s －1

  C.v（C) =0．6mol·L －1·s －1

  D.v(D)=0．5mol·L －1·s －1

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• 4将N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为： v 甲(H 2)＝3 mol·L － 1·min － 1， v 乙(N 2)＝2 mol·L － 1·min － 1， v 丙(NH 3)＝1 mol·L － 1·min － 1。 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

  A.v甲>v乙>v丙　　　　　　

  B.v乙>v甲>v丙

  C.v甲>v丙>v乙

  D.v甲＝v乙＝v丙

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• 52007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

  A.工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

  B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

  C.采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

  D.增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

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• 6一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1时所需反应的时间为

  A.等于5 s

  B.大于10 s

  C.等于10 s

  D.小于10 s

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• 7相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.放出热量关系：a

  B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

  C.达平衡时氨气的体积分数：①>③

  D.N2的转化率：②>①>③

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• 8可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

  A.②③⑤⑧

  B.①④⑥⑧

  C.②④⑤⑦

  D.①③⑥⑦

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• 9一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 2 2NH 3。下列关于该反应的说法正确的是

  A.最终可生成0.2 mol NH3

  B.使用催化剂不影响反应速率

  C.升高温度反应速率增大

  D.增大压强反应速率减小

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• 10已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）

  A.4/5v(NH3)=v(O2）

  B.5/6v(O2)=v(H2O)

  C.2/3v(NH3)=v(H2O)

  D.4/5v(O2)=v(NO）

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