反应4NH 3(g)＋5O 2(g)=4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)。

试卷相关题目

• 1反应4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为

  A.（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）

  B.（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）

  C.（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

  D.（H2O）＝0.045 mol/（L·s）

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• 2在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L －1。则下列叙述不正确的是（  ）

  A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1

  B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1

  C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

  D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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• 3可逆反应:A+3B 2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(　　 )

  A.vD="0.4" mol/(L·s)

  B.vC="0.5" mol/(L·s)

  C.vB="0.6" mol/(L·s)

  D.vA="0.15" mol/(L·s)

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• 4某工业反应为:X 2(g)+3Y 2(g) 2XY 3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X 2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y 2的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（  ）

  A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

  B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

  C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

  D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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• 5对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。

  A.2 min

  B.3 min

  C.6 min

  D.9 min

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• 6N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（  ）

  A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

  B.10 s时，v(正)＞v(逆)

  C.20 s时反应达到平衡

  D.0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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• 7某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

  A.反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L -1，则反应的△H>0

  C.相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

  D.相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A.0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）开始考试点击查看答案

• 8在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2,经测定反应开始后3 s末的v(H 2)="0.3" mol·L -1·s -1,则3 s末NH 3的浓度为(　　)。

  A.0. 4 mol·L-1

  B.0.6 mol·L-1

  C.0.9 mol·L-1

  D.1.2 mol·L-1

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• 9下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)。

  A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

  B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的

  C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

  D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

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• 10700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O，发生反应:CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＞t 2)。  下列说法正确的是(   )

  A.反应在t 1min内的平均速率为v(H 2)=0.40/t 1mol·L -1·min -1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H 2O，达到平衡时n(CO 2)="0.40" mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H 2O的体积分数减小

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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