右图为反应2SO 2＋O 2 2SO 3的速率 v(SO 2)变化的图像，则横坐标可能是

试卷相关题目

• 1在N 2+3H 2 2NH 3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L -1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（   ）

  A.0.3 mol·L-1·s-1

  B.0.4 mol·L-1·s-1

  C.0.6 mol·L-1·s-1

  D.0.8 mol·L-1·s-1

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• 2对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 　4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是

  A.平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

  B.关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立

  C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小

  D.若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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• 3下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃使燃烧更加剧烈

  B.H2O2中加入少量的MnO2，即可迅速放出气体

  C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  D.锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸

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• 4下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 5在一定条件的2L密闭容器中，发生A + 3B 2C，在10秒内反应物A物质的量由1 mol降到0.6 mol，则ν(C)为

  A.0.04mol·(L·s) -1

  B.0.08 mol·(L·s) -1

  C.0.4 mol·(L·s) -1

  D.0.8 mol·(L·s) -1

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• 6下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

  A.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)

  C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

  D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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• 7在N 2 + 3H 2  2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6  ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 ·S －1。则此一段时间是：（  ）

  A.1秒

  B.2秒

  C.0.44秒

  D.1.33秒

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• 8在恒温恒容的容器中进行反应2A B，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（　　）

  A.等于10ｓ

  B.等于12ｓ

  C.大于12ｓ

  D.小于12ｓ

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