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对于可逆反应2A+3B 2C,△H<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

发布时间:2021-09-14

A.增加压强           

B.升高温度

C.增加A的量

D.加入二氧化锰作催化剂

试卷相关题目

  • 1下列措施中,能减慢化学反应速率的是

    A.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

    B.把石灰石固体研细后与盐酸反应

    C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中

    D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应

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  • 2对于反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ,下列叙述不正确的

    A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

    B.反应过程中能量关系可用上图表示

    C.若将该反应设计成原电池,锌为负极

    D.若设计为原电池,当有32.5g锌溶解,正极放出标况下11.2L气体

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  • 3在密闭容器中进行反应2SO 2 (g) + O 2 (g)  2SO 3 (g) ,△H < 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t 1时刻突然变化的原因可能是(      )

    A.催化剂失效

    B.减小了生成物的浓度

    C.降低了体系的温度

    D.增大了容器的体积

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  • 4在KIO 3、KHSO 3的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①  ② ,总反应为: ;当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是:

    A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI

    B.上述两个反应中,反应速率较快的是②

    C.时钟反应的快慢由反应②决定

    D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关

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  • 5下列措施一定能加快化学反应速率是:

    A.增加反应物的量

    B.增大压强

    C.升高温度

    D.增加生成物的量

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  • 6实验室用Zn与稀H 2SO 4反应来制取氢气,常加少量CuSO 4来加快反应速率。为了研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是

    A.t1< t2

    B.V4=V5=10

    C.V6="7.5"

    D.V1<V2<V3<20

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  • 7反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是

    A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol?L -1?s -1

    B.容器中含D的物质的量为0.45 mol

    C.容器中A.B.C.D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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  • 8下列说法正确的是

    A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同

    B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快

    C.Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同

    D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同

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  • 9在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H 2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g);Δ H= a kJ/mol( a>0) 反应达到平衡后,测得 c(CO)∶ c(CO 2)=3∶2。下列说法正确的是(  )

    A.反应放出的热量为0.2akJ

    B.平衡时H2O的转化率为40%

    C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动

    D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动

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  • 10下列方法对2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)的反应速率没有影响的是(   )

    A.加入SO3

    B.容积不变,充入N2气体

    C.压强不变,充入N2气体

    D.降低温度

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