可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v(NH3)，v(O2)，v(NO)，v(H2O)(mol?L-1?min-1)表示，则关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（　　）

  A.v（O2）=0.01mol?（L?s）-1

  B.v（NO）=0.008mol?（L?s）-1

  C.v（H2O）=0.003mol?（L?s）-1

  D.v（NH3）=0.02mol?（L?s）-1

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• 2对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（　　）

  A.v（A）=0.3mol?L-1?min-1

  B.v（B）=0.6mol?L-1?min-1

  C.v（C）=0.5mol?L-1?min-1

  D.v（D）=0.01mol?L-1?S-1

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• 3反应3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（　　）

  A.V（X）=0.03mol?L-1?min-1

  B.V（Y）=0.02mol?L-1?min-1

  C.V（Z）=0.10mol?L-1?min-1

  D.V（W）=0.02mol?L-1?s-1

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• 4一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（　　）

  A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）

  B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

  C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

  D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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• 5某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B.D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c2 0.600.500.500.500.500.503800℃c3 0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：（　　）

  A.在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?（L?min）-1

  B.在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂

  C.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0mol/L

  D.比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

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• 6用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．下列分析正确的是（　　）

  A.OE段表示的平均速率最快

  B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L?min）

  C.该反应为放热反应

  D.F点表示收集到的CO2的量最多

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• 7把100 mL 6 mol·L -1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的(  )。

  A.Na2CO3固体

  B.NaOH固体

  C.硫酸钾溶液

  D.水

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• 8下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是

  A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

  B.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

  C.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

  D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

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• 9当其他条件不变时，下列说法正确的是

  A.使用催化剂一定能加快反应速率

  B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

  C.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

  D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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• 10在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　）

  A.1.6mol

  B.2.8mol

  C.3.2mol

  D.3.6mol

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