下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

试卷相关题目

• 1下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

  A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

  B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

  D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

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• 2足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

  A.②③⑥⑦⑨

  B.①③⑤⑦⑩

  C.②④⑥⑦⑧⑨

  D.②⑦⑧⑨⑩

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• 3在可逆反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v 正增大的是(　　)。

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.使用催化剂

  D.增大CO浓度

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• 4下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（  ）

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

  C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

  D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

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• 5一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H 2O，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H 2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

  A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

  D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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• 6下列说法不正确的是：

  A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

  B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

  C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

  D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

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• 7用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

  A.温度:T 1>T 2>T 3

  B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)

  C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)

  D.平均摩尔质量:M(A)M(D)

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• 8在C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO 2；④恒压下充入N 2；⑤恒容下充入N 2；⑥通入CO

  A.①③⑥

  B.②④⑥

  C.①③⑤

  D.③⑤⑥

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• 9决定化学反应速率的根本因素是

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.反应物的性质

  D.催化剂

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• 10NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

  A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

  B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

  C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

  D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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