C+CO 2 2CO; △H 1＞0，反应速率ν 1  N 2+3H 2 2NH 3;  △H 2＜0，反应速率ν 2。如升温， 和 的变化是

试卷相关题目

• 1对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2 + O 2      2SO 3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

  A.降低温度

  B.增大压强

  C.使用催化剂

  D.增大反应物浓度

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• 2pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（     ）

  A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

  B.反应所需时间:醋酸＞盐酸

  C.参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸

  D.开始反应速率:盐酸＞醋酸

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• 3已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（   ）

  A.增大A的浓度

  B.增大容器的体积

  C.加入催化剂

  D.升高温度

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• 4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体　  ②KNO 3溶液　　  ③硫酸钾溶液　　  ④CH 3COONa固体

  A.①③　

  B.③④

  C.②③ 　　

  D.②④

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• 5下列说法中正确的是（   ）

  A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

  B.自发反应在恰当条件下才能实现

  C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

  D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

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• 6四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：  2SO 2+O 2 2SO 3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是  

  A.乙＞甲＞丁＞丙

  B.乙＞甲＞丙＞丁

  C.甲＞乙=丁＞丙

  D.乙＞甲＞丙=丁

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• 7对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

  A.v正增大，v逆减小

  B.v正减小，v逆增大

  C.v正和v逆同程度的减小

  D.v正和v逆不同等程度的减小

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• 8一定条件下，C0与H 2反应可生成乙醇：2CO+4H 2? CH 3CH 20H+H 20。下列关于该反应的说法错误的是

  A.增大CO的浓度能减小反应速率

  B.升高体系温度能增大反应速率

  C.使用合适的催化剂可增大反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物

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• 9在恒容密闭容器中，反应CO 2（g）+3H 2（g） CH 3OH（g）+H 2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

  B.升高温度，可提高CO2转化率

  C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率

  D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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• 10对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g) 2C(g)   △H<0，下列叙述正确的是

  A.增大A浓度的瞬间，V正 增大，V逆不变

  B.升高温度，V正 减小，V逆增大

  C.增大压强. V正 增大，V逆 减小

  D.加入催化剂，V正、V逆 都增大

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