反应3Fe(s)+4H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

试卷相关题目

• 1一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（    ）

  A.2molA和2molB（40℃）

  B.2molA和1molB（20℃）

  C.1molA和1molB （40℃）

  D.1molA和1molB（20℃）

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• 2反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.保持体积不变，加入CO气体

  B.将C(s)粉碎成细小粉末

  C.保持体积不变，充入氩气

  D.降低反应体系温度

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• 3下列实验中，可以加快反应速率的是：(     )

  A.钠与水反应时,增加水的量

  B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

  C.用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

  D.合成氨反应,恒容通入氦气

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• 4一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H 2的总量，可以向盐酸中加入适量的

  A.固体NaOH

  B.Na2SO4溶液

  C.CuSO4(s)

  D.CH3COONa固体

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• 5肯定能使化学反应速率加快的方法是 （   ） ①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末

  A.②

  B.①②

  C.①③④

  D.①②③④

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• 6说明可逆反应A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是

  A.容器内压强不随时间的变化而变化

  B.容器内A.B.

  C.D四者共存 C.A.D的消耗速率相等

  D.D.C的生成速率相等

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• 7某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H 2速率几乎无影响的是

  A.改用98%的浓硫酸

  B.改用铝粉

  C.改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL

  D.加热

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• 8反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是

  A.升高温度

  B.增加A的物质的量

  C.使用高效催化剂

  D.将A由块状变成粉末状

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• 9设C(S)＋CO 2(g) 2CO(g) △H＞0，反应速率为u 1，N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H＜0反应速率为u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（   ）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 10用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO 4溶液④在稀盐酸中加入CH 3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO 3固体

  A.除④外

  B.除④⑤⑥⑧外

  C.除④⑥外

  D.全部都可行

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