决定化学反应速率的主要因素是（      ） ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是 （   ）

  A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

  C.某一反应的活化分子百分率是个定值

  D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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• 2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（   ）

  A.增加硫酸的浓度

  B.加热

  C.滴加少量CuSO4溶液

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 3N 2＋3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（     ）

  A.增加N2的浓度能加快反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.使用催化剂不影响反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

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• 4下列说法中,正确的是

  A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加

  B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

  D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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• 5反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H 2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

  A.增加C的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.升温

  D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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• 6下列各表述与示意图不一致的是（   ）

  A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  B.图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图

  D.图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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• 7NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾 气： 2NO(g ) + 2CO(g ) =N 2 (g ) + 2CO 2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）

  A.使用催化剂能加快反应速率

  B.改变压强对反应速率没有影响

  C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

  D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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• 8用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C.用粗锌代替纯锌

  D.不用锌片，改用锌粉

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• 9升高温度反应速度加快的主要原因是

  A.分子运动速度加快

  B.活化能增加

  C.体系能量增加

  D.活化分子的百分数增加

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• 10在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

  A.混合气体的压强不变

  B.消耗2molB的同时生成1molC

  C.混合气体的相对分子质量不变

  D.气体的总物质的量不变

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