在 反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（   ）。

试卷相关题目

• 1800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（  ）

  A.a是反应物

  B.正反应是一个体积扩大的反应

  C.若升高温度，a的转化率增大

  D.若增大压强，a的转化率减小

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• 2一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g) pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（　） 　　①m+n>p　②A的转化率下降　③平衡逆向移动　④C的体积分数增加

  A.①　

  B.①④　

  C.②③　

  D.④

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• 3在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC（g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是（   ）

  A.（m+n）必定小于p

  B.(m+n)必定大于p

  C.m必定小于p

  D.m必定大于p

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• 4反应C( S)+H 2O(g)  CO(g)+H 2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 （     ） ①增加C的用量；     ②将容器的体积缩小一半； ③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大； ④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大

  A.①③

  B.②④

  C.③④

  D.①④

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• 5某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：     （ ）

  A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

  B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

  C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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• 6下列说法错误的是

  A.在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

  B.钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

  C.在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF.HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

  D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

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• 7在带活塞的圆筒内装入NO 2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）。

  A.体积减半，压强为原来的2倍

  B.体积减半，压强比原来大2倍。

  C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。

  D.体积减半，达到平衡后，则有一半NO2

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• 8以下说法中正确的是：

  A.△H＜0的反应均能自发进行。

  B.△S为负值的反应均不能自发进行。

  C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果。

  D.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。

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• 9在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)

  A.SO2为0.4 O2为0.2

  B.SO2为0.26

  C.SO2和SO3都为0.18

  D.SO3为0.4

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• 10100mL6mol/L的H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量 (     )

  A.Na2CO3(s)

  B.水

  C.Na2SO4(s)

  D.(NH4)2SO4(s)

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