在2 L的密闭容器中发生反应：2SO 2 + O 2 2SO 3，如果2 min内SO 2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 

试卷相关题目

• 1盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

  A.加入少量NaCl固体

  B.盐酸的用量增加一倍

  C.盐酸的用量减半，浓度加倍

  D.向反应混合物中加入少许铜粉

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• 2下列说法正确的是

  A.增加反应物的量，化学反应速率一定增大

  B.增大体系的压强，化学反应速率一定增大

  C.其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大

  D.其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大

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• 3加快反应速率可以采取的方法是

  A.升高温度

  B.减小压强

  C.降低温度

  D.减小反应物浓度

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• 4室温下，向100mL 0.1mol/L的H 2SO 4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H 2的速率，但又不影响H 2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（  ）

  A.NaNO3溶液

  B.碳酸钠溶液

  C.碳酸钠晶体

  D.NaCl溶液

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• 5下列叙述正确的是

  A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷

  B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

  C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

  D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

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• 6下列条件中不可以加快2H 2O 2(aq) 2H 2O(l)+O 2(g)的化学反应速率的是

  A.增大H2O2的浓度

  B.加入MnO2作催化剂

  C.升高反应温度

  D.增大压强

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• 7在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)  2NH 3(g)　ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是(　　)

  A.加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

  B.增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

  C.降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

  D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

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• 8四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： 高温   SiCl 4(g)+2H 2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（   ）

  A.光导纤维的主要成分是硅单质

  B.减小压强有利于加快化学反应速率

  C.高温下，氢气的还原性强于硅

  D.混入少量空气对上述反应无影响

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• 9对下列图象的描述正确的是（　　）

  A.根据图①可判断反应的△H＜0

  B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

  C.图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响

  D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

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• 10在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2O CO 2+H 2，达平衡后测得CO 2为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量为（   ）

  A.0.6 mol

  B.1 mol

  C.＞1 mol

  D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol

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