温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过改变这些因素来调控反应速率．如：在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法错误的是（　　）

  A.把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快

  B.在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关

  C.一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2mol

  D.测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度

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• 2下列说法不正确的是（　　）

  A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

  B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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• 3一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

  A.升高体系温度能增大反应速率

  B.增大CO的浓度能减小反应速率

  C.使用合适的催化剂可增大反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物

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• 4如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等

  C.t2-t3，反应不再发生

  D.t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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• 5向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）

  A.30～40min时间段该反应使用了催化剂

  B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

  C.30min时降低温度，40min时升高温度

  D.8min前A的平均反应速率为008mol?L-1?min-1

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• 6为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

  A.加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变

  B.加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少

  C.加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变

  D.滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少

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• 7把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

  A.20mL3mol?L-1的X溶液

  B.20mL2mol?L-1的X溶液

  C.10mL4mol?L-1的X溶液

  D.10mL2mol?L-1的X溶液

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• 8把下列金属分别投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（　　）

  A.Fe

  B.Al

  C.Mg

  D.Cu

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• 9一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B.C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（　　）

  A.x=2，反应开始2min内，v（B）=0.1mol/（L?min）

  B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

  C.t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

  D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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• 10在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2?2NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（　　）

  A.40%

  B.20%

  C.60%

  D.5%

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