一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

试卷相关题目

• 1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A.NaOH固体

  B.醋酸钠固体

  C.AgNO3溶液

  D.H2O

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• 2F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应在相同的条件下．活化分子物质的量分数最大的是（　　）

  A.F2+H2=2HF

  B.Cl2+H2=2HCl

  C.Br2+H2=2HBr

  D.I2+H2=2HI

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• 32SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.使用催化剂不影响反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3

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• 4某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 下列结论不正确的是（　　）

  A.若温度升高到40℃，则反应速率增大

  B.实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响

  C.若该反应速率方程为v=kca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2

  D.实验⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1

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• 5在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

  A.增加反应物的物质的量

  B.升高温度

  C.缩小反应容器的体积

  D.加入MnO2粉末

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• 6下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）

  A.压强

  B.温度

  C.催化剂

  D.反应物的性质

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• 7一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）

  A.温度升高，H2O（g）的转化率增大

  B.反应的化学平衡常数的表达式为k=c(Fe3O4)?c(H2)4c(Fe)3?c(H2O)4

  C.增大压强后，V正、V逆如图所示

  D.利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀

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• 8如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2-t3，反应不再发生

  D.t2-t3，各物质的百分含量相等

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• 9对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）

  A.加入一定量的锌

  B.加入5mL2mol/L盐酸

  C.加入15mL0.8mol/L盐酸

  D.加入5mLH2O

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• 10室温下，用铁片与1mol?L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

  A.改用热的稀硫酸

  B.改用98%的浓硫酸

  C.改用铁粉

  D.改用2mol?L-1硫酸

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