足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）

试卷相关题目

• 1在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）

  A.升温

  B.加压

  C.减压

  D.加催化剂

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• 2盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（　　）

  A.增大

  B.减少

  C.不能确定

  D.无影响

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• 3把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

  A.20mL，3mol?L-1

  B.20mL，2mol?L-1

  C.10mL，4mol?L-1

  D.10mL，2mol?L-1

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• 4下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

  A.将2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

  B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 目的是说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

  C.室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH 目的是比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

  D.室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 目的是研究浓度对反应速率的影响

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• 5一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（　　）

  A.温度升高，H2O（g）的转化率增大

  B.反应的化学平衡常数的表达式为：k=c(Fe3O4)c(H2)4c(Fe)3c(H2O)4

  C.增大压强后，V正、V逆的变化如图所示

  D.多投些Fe（s），可有效提高化学反应速率

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• 6把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

  A.20mL，3mol?L-1

  B.25mL，2mol?L-1

  C.18mL，4mol?L-1

  D.10mL，3mol?L-1

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• 7X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（　　）

  A.该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）

  B.若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

  C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

  D.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

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• 810mL浓度为1mol?L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

  A.加入适量的3mol?L-1的硫酸

  B.加入适量蒸馏水

  C.加入数滴硫酸铜溶液

  D.加入适量的硫酸钠溶液

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• 9H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 10向0.1mol?L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是（　　）

  A.滴加少量NaOH溶液

  B.加入一定量水

  C.升高混合物的温度

  D.降低混合物的温度

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