过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

试卷相关题目

• 1将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）

  A.反应速率υ正（X）=mnυ正（Y）

  B.反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大

  C.在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量

  D.降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动

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• 3两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2?N2O4△H＜0，以下说法正确的是（　　）

  A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

  B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

  C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

  D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

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• 4工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

  C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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• 5某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃ 

  A.实验④反应速率最快

  B.实验①反应速率最慢

  C.实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂

  D.FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H2

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• 6工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的图象中，错误的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

  A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大

  C.图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

  D.根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu（OH）2调节pH至4左右

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• 8在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0下列分析中正确的是（　　）

  A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

  D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

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• 9对于100mL 1mol?L-1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）

  A.用等量锌粒代替锌粉

  B.改用100mL3mol?L-1盐酸

  C.多用300mL1mol?L-1盐酸

  D.升高温度

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• 10下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（　　）

  A.化学反应速率为0.8mol/（L?S）是指1S时该物质的浓度为0.8mol/L

  B.化学反应速率越快，反应现象就越明显

  C.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

  D.在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等

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