改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

试卷相关题目

• 1对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（　　）

  A.升高温度

  B.使用合适的催化剂

  C.增大压强

  D.增加其中一种反应物的浓度

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响

  B.催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响

  C.增大压强，反应速率一定增大

  D.增大反应物的量，反应速率一定增大

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• 3在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．

  A.①③

  B.②④

  C.②⑤

  D.①⑤

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• 4实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是（　　）

  A.用锌粉代替锌块

  B.改用1.5mol/L硫酸溶液

  C.改用1mol/L硝酸溶液

  D.向该盐酸溶液中加入等体积的水

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• 5下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 6本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 7下列说法中正确的是（　　）

  A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同

  B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同

  C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同

  D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

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• 8一定能加快反应速率的措施是（　　）

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.增大压强

  D.增加反应物量

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• 9对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）

  A.提高反应物的平衡转化率

  B.以同样程度改变正逆反应的速率

  C.增大正反应速率，减小逆反应速率

  D.改变平衡混合物的组成

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• 10为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

  A.图2中的A为分液漏斗

  B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

  C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

  D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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